প্রশ্ন ১৪:
মৌল পর্যায় সারণিতে অবস্থান
A পর্যায় 4 এবং গ্রুপ 2
B পর্যায় 3 এবং গ্রুপ 17
C পর্যায় 4 এবং গ্রুপ 17
ক. ⁹₄Be মৌলের নিউট্রন সংখ্যা কত?
খ. ক্রোমিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম কেন?
গ. উদ্দীপকের মৌলগুলাের মধ্যে কোনটির আয়নিকরণ শক্তি বেশি? ব্যাখ্যা করাে।
ঘ. “এই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে ধাতব ধর্মহ্রাস পায় এবং অধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায়” - কথাটির তাৎপর্য A ও C মৌলের জন্য বিশ্লেষণ করাে।
(ক) ₄Be মৌলের নিউট্রন সংখ্যা হলো 5.
(খ) Cr (24) এর ইলেকট্রন বিন্যাস : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ 4s¹। সমশক্তি সম্পন্ন অরবিটালসমূহ অর্ধপূর্ণ বা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হলে সে ইলেকট্রন বিন্যাস অধিকতর সুস্থিতি লাভ করে। অর্থাৎ np³, np⁶, nd⁵, nd¹⁰, nf⁷ এবং nf¹⁴ সবচেয়ে সুস্থিত হয়। এর ফলে d⁴s² অপেক্ষা d⁵s¹ ইলেকট্রন বিন্যাস অধিকতর স্থায়ী হয়। তাই Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম।
(গ) উদ্দীপকের A ও C হলাে 4 নং পর্যায়ের যথাক্রমে গ্রুপ-2 এবং গ্রুপ-17 এর মৌল) । কাজেই, A ও C হলাে ক্যালসিয়াম ও ব্রোমিন। এবং B হলাে ৩ য় পর্যায়ের গ্রুপ-17 এর মৌল। তাই , B হলাে ক্লোরিন।
কোনাে মৌলের এক মােল গ্যাসীয় পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন সরিয়ে এক মােল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়ােজন হয় তাকে ঐ মােলের আয়নিকরণ শক্তি বলে।
একই পর্যায়ে ক্ষেত্রে বাম থেকে ডান দিকে যেতে থাকলে পরমাণুর আকার কমতে থাকে। ফলে নিউক্লিয়াস থেকে বহিঃস্তরে দূরত্ব কমতে থাকে। ফলে বহিঃস্তরের ইলেকট্রনের প্রতি কেন্দ্রের আকর্ষণ বাড়তে থাকে। এ কারণে বহিঃস্তর থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করতে বেশি শক্তির প্রয়ােজন হয়। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তি বাড়তে থাকে।
যেহেতু Ca ও Br একই পর্যায়ের মৌল এবং Ca পর্যায় সারণিতে বামের ২ য় গ্রুপের মৌল এবং Br ডানের 17 নং গ্রুপের মৌল তাই Ca এর আয়নিকরণ শক্তি Br এর তুলনায় কম।
Cl ও Br, 17 নং গ্রুপে অর্থাৎ একই গ্রুপে অবস্থিত। Cl, Br এর উপরে অবস্থিত। একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে গেলে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে আয়নিকরণ শক্তি কমে। কারণ, নতুন স্তর যুক্ত হওয়াতে বহিঃস্থ ইলেকট্রনের প্রতি নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কমে যায়। ফলে মৌলটি সহজে ইলেকট্রন বিচ্যুত করতে কম শক্তির প্রয়ােজন হয়। অর্থাৎ Br এর আয়নিকরণ শক্তি Cl অপেক্ষা কম। সুতরাং Ca, Br ও Cl এর আয়নিকরণ শক্তির ক্রম হলাে-
Cl > Br > Ca.
উদ্দীপকের A ও C হলাে ক্যালসিয়াম (Ca) ও ব্রোমিন (Br)। উভয়ই ৪ র্থ পর্যায়ের মৌল।
এই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে অর্থাৎ ৪ র্থ পর্যায়ে K থেকে Kr এর দিকে ক্রমান্বয়ে ধাতব ধর্ম হ্রাস পেতে থাকে এবং অধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পেতে থাকে।
যে মৌল হতে যত সহজে ইলেকট্রন অপসারণ সম্ভব , তা ততই ধাতব প্রকৃতির হয়। পর্যায় সারণির বামদিকের মৌলসমূহের আয়নীকরণ বিভব অপেক্ষাকৃত কম হওয়ায় এরা ধাতব প্রকৃতির হয় এবং ডানদিকের মৌলসমূহের আয়নীকরণ বিভব বেশি হওয়ায় এরা অধাতব প্রকৃতির হয়। Ca এর শেষ কক্ষপথে দুটি ইলেকট্রন ও Br এর শেষ কক্ষপথে 7 টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। Ca এর 2 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করানাে Br এর শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন ত্যাগ করানাে থেকে সহজ কারণ Br এর নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বিন্যাস অর্জনের জন্য সে ইলেকট্রন গ্রহণ করবে কিন্তু ত্যাগ করবে না। এজন্য Br এর আয়নিকরণ শক্তি Ca অপেক্ষা বেশি। আর যেটি থেকে ইলেকট্রন সহজে ত্যাগ করা যায় তার ধাতব ধর্ম বেশি। তাই Ca এর ধাতব ধর্ম Br অপেক্ষা বেশি।
EmoticonEmoticon