প্রশ্ন ১২ :
Mg , Al , Si , Na Ca , Mg , Ba , Sr
( i ) ( ii )
ক. মেন্ডেলিফের পর্যায় সূত্রটি লেখাে।
খ. তাপমাত্রা পরিবর্তনে পদার্থের ভৌত অবস্থার পরিবর্তন হয় কেন?
গ. (i) নং উপস্থিত মৌলগুলাের ধাতব ধর্ম ব্যাখ্যা করাে।
ঘ. (ii) নং এ উপস্থিত মৌলগুলাের ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম বর্ণনা করাে।
উত্তর
(ক) মৌলসমুহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলী তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়।
(খ) একই পদার্থের ভিন্ন ভিন্ন ভৌত অবস্থা থাকতে পারে। যেমন- পানি তিনটি ভৌত অবস্থায় থাকতে পারে । যথা : কঠিন, তরল ও বায়বীয়। কারণ তাপমাত্রা পরিবর্তনে বস্তুর আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের পরিবর্তন ঘটে। তাপমাত্রার কারণেই পদার্থের ভিন্ন ভিন্ন ভৌত অবস্থার সৃষ্টি হয়। যেমন — বরফকে তাপ দিলে তা তরল পানিতে, এর পর একে আরও তাপ দিলে বাষ্পে পরিণত হয়।
H₂O (s) → H₂O (l)→ H₂O (g)
সুতরাং তাপমাত্রার সাথে পদার্থের ভৌত অবস্থার পরিবর্তন ঘটে।
(গ) উদ্দীপকের (i) নং এ উপস্থিত মৌলগুলাে হলাে :
Mg , Al , Si , Na
মৌলগুলাের ধাতব ধর্ম তাদের অক্সাইডের প্রকৃতি থেকে ব্যাখ্যা করা যায়।
আমরা জানি, ধাতুর অক্সাইডসমূহ ক্ষারীয় হয় এবং অধাতুর অক্সাইডসমূহ অম্লীয় হয়। যে ধাতুর অক্সাইডের ক্ষারীয় ধর্ম যত বেশি তার ধাতব ধর্মও তত বেশি এবং অক্সাইডের অম্লীয় ধর্ম যত বেশি হবে তার অধাতব ধর্মও তত বেশি হবে। নিম্নে সবগুলাে ধাতুর অক্সাইডের প্রকৃতি ব্যাখ্যা করা হলাে:
Na এর অক্সাইড: Na এর অক্সাইড হলাে Na₂O. স্বাভাবিক তাপমাত্রায় তাপমাত্রায় এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে তীব্র ক্ষার উৎপন্ন করে।
Na₂O + H₂0 → 2NaOH
সুতরাং Na₂O তীব্র ক্ষারীয়।
Mg এর অক্সাইড: Mg এর অক্সাইড হলাে MgO. 100°C তাপমাত্রায় এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে।
MgO + H₂0 → Mg(OH)₂
এটি এসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ ও পানি তৈরি করে।
MgO + HCl → MgCl₂ + H₂O
সুতরাং MgO ক্ষারীয়।
Al এর অক্সাইড: Al এর অক্সাইড হলাে Al₂O₃। এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে না তবে এসিড ও ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে।
Al₂O₃ + H₂O→no reaction
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
সুতরাং, Al₂O₃ উভধর্মী অক্সাইড। Al একটি উভ
Si এর অক্সাইড: Si এর অক্সাইড হলাে SiO₂। এটি পানির বিক্রিয়া করে না তবে ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে।
SiO₂ + H₂O→ no reaction
SiO₂ + 2NaOH→ Na₂SiO₃ + H₂O
সুতরাং, SiO₂ , এসিডিক।
অর্থাৎ মৌলসমূহের ধাতব ধর্মের ক্রম:
Na>Mɡ>Al>Si
(ঘ) উদ্দীপকের (ii) নং এ উপস্থিত মৌলগুলাে হলাে:
Ca, Mg, Ba, Sr এবং এরা একই গ্রুপের মৌল।
আমরা জানি, গ্যাসীয় অবস্থায় 1mole পরমাণু 1 mole ইলেকট্রন গ্রহণ করে 1 mole গ্যাসীয় ঋণাত্নক আয়নে পরিণত হতে যে পরিমাণ শক্তি ত্যাগ করে তাকে ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
নিম্নে ইলেকট্রন আসক্তির গ্রুপভিত্তিক সম্পর্ক ব্যাখ্যা করা হলাে:
একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে পরমাণুতে একটি করে নতুন শক্তিস্তর সংযুক্ত হয়। তাই পরমাণুর আকার বড়ো হয়ে যায়। ফলে সর্ববহিঃস্থ স্তরের ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কমে যায়। এতে করে, নিউক্লিয়াস কর্তৃক যােজ্যতা স্তরে নতুন ইলেকট্রন সংযুক্ত করা কষ্ট সাধ্য হয় এবং পরমাণুর ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়। অর্থাৎ, একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।
উদ্দীপকের মৌলগুলাের গ্রুপ ও পর্যায় নিম্নরূপ:
মৌল গ্রুপ পর্যায়
Ca 2 4
Mg 2 3
Ba 2 6
Sr 2 5
এখানে সবগুলাে মৌলের গ্রুপ একই। সুতরাং, যার পর্যায় সংখ্যা কম তার ইলেকট্রন আসক্তি বেশি।
সুতরাং, ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম: Mg > Ca > Sr > Ba
EmoticonEmoticon